Ácido nítrico é um importante reagente usado no preparo de nitrato de amônio, NH4NO3, um fertilizante nitrogenado. Industrialmente, o ácido nítrico é obtido a partir da reação da amônia com gás oxigênio, um processo que ocorre em três etapas, todas exotérmicas.
Na primeira etapa, forma-se NO, o qual reage com mais oxigênio formando NO2, um óxido ácido, que reage com a água formando HNO3 e NO. O composto NO é, portanto, um subproduto da reação. É importante o seu reaproveitamento, senão ele pode ser liberado para o ambiente, onde reagirá com o oxigênio, formando NO2.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna
e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).
O procedimento que permite diminuir a quantidade formada do subproduto NO é aumentar a
A) pressão de oxigênio, na etapa 1.
B) concentração de NO2, na etapa 3.
C) quantidade de amônia, na etapa 1.
D) quantidade de oxigênio, na etapa 2.
E) temperatura dos reagentes, na etapa 1.
Solução
No caso proposto acima, devemos evitar a formação do subproduto NO, que é obtido juntamente com o ácido nítrico (HNO3) na terceira etapa. Para que o objetivo seja alcançado, uma alternativa consiste em aumentar a quantidade do oxigênio na segunda etapa, pois a partir do momento em que se aumenta a quantidade de O2, mais NO será consumido durante o processo, reduzindo a quantidade do subproduto formado na etapa subsequente.
Alternativa D
